AJUSTAR REACCIONS QUÍMIQUES

AJUSTAR REACCIONS QUÍMIQUES

MÉTODES:

Per tal d'ajustar podem seguir 2 mètodes principals: el del tempteig i sistemes d'equacions

MÈTODE TEMPTEIG

 Per ajustar equacions senzilles n'hi ha prou amb el mètode del tempteig:

 1. Igualar els àtoms dels metalls i dels no–metalls, excepte l'hidrogen i l'oxigen. També podem entendre-ho com igualar els àtoms dels elements que es trobin en el menor nombre d'espècies.

 2. Igualar després els àtoms d'hidrogen. 

3. Igualar, finalment, els àtoms d'oxigen. 

4. Repassar si cal modificar el pas 1. 

Ex. aquesta reacció de combustió del propà no està igualada:

C3H8 + O2 -----------------> CO2 + H20

Pas 1. Comencem igualant els àtom de metall (no n'hi ha) i no-metall (el C)

C3H8 + O2 -----------------> 3CO2 + H20

Pas 2. Ajustem els àtoms d'hidrogen:

C3H8 + O2 -----------------> 3CO2 + 4H20

Pas 3. Finalment ajustem els àtoms d'oxigen:

C3H8 + 5O2 ----------------> 3CO2 + 4H20

MÈTODE SISTEMES D'EQUACIONS

EXERCICIS DE REACCIONS QUÍMIQUES

EXERCICIS DE REACCIONS QUÍMIQUES

En classe hem practicat com ajustar reaccions químiques.

     Exemples: 

Exercicis

a) CH₄ +  O₂ è  CO₂ +  H₂O

b) N₂  +  H₂  è  NH₃ 

c) H₂  + Cl₂  è  HCl

d) H₂  + O₂  è  H₂O 

e) KClO₃  è  KCl  +  O₂ 

f) Pb(NO₃)₂ è  PbO  +  NO₂  + O₂ 

g) NaBr  + Cl₂  è  NaCl + Br₂ 

Solucions

a) CH₄ + 2 O₂ è  CO₂ + 2 H₂O

b) N₂  + 3 H₂  è 2 NH₃ 

c) H₂  + Cl₂  è 2 HCl 

d) 2 H₂  + O₂  è 2 H₂O 

e) 2 KClO₃ è 2 KCl  + 3 O₂

f) 2 Pb(NO₃)₂  è 2 PbO  + 4 NO₂  + O₂ 

g) 2 NaBr  + Cl₂  è 2 NaCl  + Br₂ 

REACCIONS QUÍMIQUES

REACCIONS QUÍMIQUES

Reactius------------------> Productes

Canvi químic------------> Canvi en la composició

Reactius-----------------------------> Productes

HCl + NaOH-----------------------> NaCl + H2O

Llei de conservació de la massa

-Si es canvia d'estat un objecte, després del canvi ha de tindre la mateixa massa

EXERCICIS DEL MOL

EXERCICIS DEL MOL

Alguns dels exercicis fets a classe son:

- Massa molecular de H2SO4 --------> H 2 x 1=  2

                                                              S 1 x 32= 32

                                                             O 4 x 16= 64

                                                                              __

                                                                              98g

-1 mol de H2SO4= 6,02 x 10^23 molécules de H2SO4

                                2 x 6,02 x 10^23 àtoms d'Hidrogen

                                1 x 6,02 x 10^23 àtoms de Sofre

                                4 x 6,02 x 10^23 àtoms d'Oxigen

- 48g d'Oxigen (O2) són nºmols= 48 : 32 = 1,5 mols

EL MOL

EL MOL

El mol té 3 definicions: 

             -massa atómica/molecular expressada en grams

             -6,02 x 10^23 partícules (àtoms, molécules, ions, etc...)

             -22,4 L de qualsevol fluid en condicions normals (Tª= 273K)

                                                                                             (P= 1atm)

 nº mols de ''X''= quantitat de ''X'' (g)

                            _______________

  

                            massa atómica/molecular de ''X'' (g)

SISTEMA INTERNACIONAL DE MESURA

SISTEMA INTERNACIONAL DE MESURA (SI)

-Taula d'unitats bàsiques del SI: